Чем выгоднее пользоваться твердым или жидким рН-минусом?

Эту формулировку вопроса стоит расширить и уточнить: Чем выгоднее пользоваться для снижения рН воды в бассейне: сернокислотным твердым или жидким рН-минусом, жидким солянокислым рН-минусом или углекислым газом? И в самом конце сказать еще о снижении рН органическими кислотами.

 

Регулировку рН углекислым газом мы рассмотрим отдельно, т.к. химия этого процесса не вписывается в логику поведения кислот. Здесь только скажем, что углекислый газ (CO₂), это самый дешевый и «экологичный» для воды бассейна способ, так как он не увеличивает общее солесодержание (TDS). Он не только снижает pH, но и помогает стабилизировать его. Другими словами, «выгода» от применения СО₂ в том, что это естественный и не оставляющий стабильных солей путь снижения pH. В отличие от минеральных кислот, которые постоянно увеличивают солесодержание (хлориды или сульфаты).

Про органические кислоты, типа лимонной кислоты, подробно написано в статье «Лимонная кислота экологичный продукт снижения рН в бассейне. Сжато».

Сравним жидкий сернокислотный рН-минус (раствор серной кислоты), ее кислую соль гидросульфат натрия (NaHSO₄) и раствор соляной кислоты. На коммерческом лексиконе все это средство рН-минус либо жидкий, либо гранулированный.

 

Часть 1. Теоретическое сравнение эффективности реагентов (чистые вещества)

Для сравнения эффективности нам нужно определить, сколько грамм каждого реагента требуется для нейтрализации одного и того же количества щелочности, например, для снижения щелочности на 1 мг-экв/л в 1 м³ (1000 литров) воды. Не осложняя восприятие расчетами, представим результат в виде итоговой таблицы.

 

 

 

 

 

 

Сводная таблица для чистых веществ

Реагент	Молекулярная масса	Масса для нейтрализации 1 мг-экв/OH⁻ в 1 м³, г	Относительная эффективность (H₂SO₄ = 1)
Соляная кислота (HCl)	36.5	36.5	1.34 (самый эффективный)
Серная кислота (H₂SO₄)	98	49.0	1.0
Гидросульфат натрия (NaHSO₄)	120	120.0	0.41 (наименее эффективный)

Теоретический вывод: с точки зрения чистой химии, соляная кислота является самым эффективным реагентом, так как для выполнения одной и той же работы ее требуется меньше всего по массе. Серная кислота уступает ей примерно на 35%, а гидросульфат натрия (порошок) является наименее эффективным, его требуется примерно в 3.3 раза больше, чем HCl.

 

Часть 2. Практическое сравнение коммерческих средств по ценам в 2025 году

Такое сравнение можно выполнить только усреднено и результат покажет соотношение, но не истинное расхождение в абсолютных цифрах. Это связано с тем, что производители продают одно и тоже средство не только по разным ценам за кг/л, а с разной чистотой и процентным содержанием основного вещества.

Кроме этого есть и химические причины, которые проявятся если вы сравниваете эти средства в разных бассейнах (читай в разной воде). Тем более, если не все в одной воде. Важное предупреждение: количество реагента, необходимое для изменения pH на 0.1, — величина нелинейная и сильно зависит от текущего уровня pH и, что еще важнее, от щелочности (Alkalinity) воды. Чем выше щелочность, тем больше кислоты требуется для того же изменения pH.

Розничные цены на 2025 год (из интернета, для сравнения):

HCl: pH-Минус жидкий" (14% раствор), 25 л → ~3654 руб. (Кензи-минус, 14% 3900р/20л, Неохимакс 14% 1870р/20л, Экоминус 14% 3000р/20л)

H₂SO₄: pH-Минус жидкий" (34% раствор), 25 л → ~3220 руб. (Маркопул 38% 2465р/20л, Aqualeon 34% 3334р/20 л, «ЭКОМИНУС» сернокислый 34% 3000р/20л, Неоминус-Ж 29% 1870р/20л, Кензи-минус сернокислый 34% 2210р/20л)

NaHSO₄: pH-Минус гранулы (>98% сухое вещество), 5 кг → ~2500 руб. (Кензи-минус гранулы 4365р/4кг, ЭКОМИНУС в гранулах (5кг) 2300р/5кг, Bayrol pH-минус 3324р/6 кг, Экви-минус для бассейна гранулы Маркопул Кемиклс 2536р/6кг)

Сводная таблица и итоговый вывод

Реагент	Коммерческая форма	Примерный расход на коррекцию pH на 0.1 (в бассейне 1 м³)	Стоимость коррекции
Серная кислота	34% раствор	~0.058 л	7,4~ руб.
Соляная кислота	14% раствор	~0,104 л	~15,2 руб.
Гидросульфат натрия	98% гранулы	~0.049 кг	~24,5 руб.

Вывод:

1. Экономическое лидерство сохраняется за серной кислотой.
   34% серная кислота остается самым экономичным вариантом. Стоимость одной коррекции ~7,4 рубля против ~15,2 рублей у соляной кислоты. Она примерно в 2 раза выгоднее.
2. Соляная кислота для достижения паритета с серной кислотой должна была бы быть выше 14% — около 25-30% концентрация при данных ценах.
3. Гидросульфат натрия самый дорогой.
   Его стоимость (~24,5 руб.) более чем в 3 раза выше, чем у серной кислоты, и почти в 1.6 раза выше, чем у соляной.

 

Часть 3. Сочетание видов pH-минуса с методами водоподготовки и дезинфекции

Выбор реагента для снижения pH не должен основываться только на цене. Критически важно учитывать систему дезинфекции.

Метод дезинфекции	Рекоменду- емый pH-минус	Почему?	Не рекомен- дуется	Почему?
Хлор (гипохлорит натрия, кальция)	Соляная кислота (HCl)	Идеально. HCl вводит в воду хлорид-ионы (Cl⁻), которые являются стабильными и инертными. Не повышает общее солесодержание так сильно, как другие варианты.	Серная кислота	Вносит сульфаты (SO₄²⁻). В сочетании с кальцием (из жесткой воды или гипохлорита кальция) образует гипс (CaSO₄), который выпадает в виде белой мутной взвеси или осадка, засоряющей фильтры.
Бром (Br₂)	Соляная кислота (HCl)	Бром не окисляет хлориды. Система остается стабильной.	Серная кислота	Не вызывает прямых проблем с бромом, но сульфаты все равно являются балластом.
Активный кислород (пероксид водорода, пероксосульфаты)	Серная кислота (H₂SO₄)	Предпочтительнее. Многие реагенты для активного кислорода уже содержат сульфаты. HCl может вступать в нежелательные реакции или способствовать коррозии.	Соляная кислота	Может снижать эффективность некоторых пероксидных систем.
Солевой электролиз (Хлорирование)	Соляная кислота (HCl)	Лучший выбор. Система сама производит хлор из хлорида натрия. Добавление HCl просто возвращает в воду часть «родных» ионов. Не образует побочных нерастворимых солей.	Серная кислота	Категорически не рекомендуется! Приводит к резкому увеличению образования гипса (CaSO₄), который откладывается на пластинах электролизера, drastically снижая их эффективность и выводя из строя.
Любой метод (универсальный вариант)	Гидросульфат натрия (NaHSO₄)	Безопасный и удобный вариант. Нелетучий, безопасен в транспортировке и хранении. Не дает брызг и паров. Не влияет на солесодержание так критично, как кислоты. Подходит для любых систем, включая солевой электролиз, не образуя гипса.	—	Главный минус — высокая стоимость по сравнению с кислотами.

Итоговые рекомендации

1. По стоимости и эффективности: концентрированный раствор серной кислоты (37-44%) — лидер.
2. По безопасности и универсальности: гидросульфат натрия (порошок/гранулы) — лучший выбор для домашнего использования, особенно если нет опыта работы с кислотами. Он совместим с ЛЮБОЙ химической системой дезинфекции.
3. По совместимости с системой дезинфекции:
   • Для хлорной и особенно солевой (электролизной) дезинфекции однозначно выбирайте соляную кислоту.
   • Для систем активного кислорода— серную кислоту.
   • Если у вас комбинированная система или вы не хотите рисковать, используйте гидросульфат натрия.

Важное предупреждение по технике безопасности: При работе с концентрированными кислотами (особенно H₂SO₄) всегда добавляйте КИСЛОТУ в ВОДУ (в данном случае, в емкость с водой), а не наоборот! Используйте средства индивидуальной защиты (очки, перчатки, одежду с длинным рукавом). Порошковый pH-минус в этом плане гораздо безопаснее.

 

Часть 4. Сравнение образования сульфатов от жидкого и твердого «сернокислого» pH-минуса

Неизбежным недостатком снижения рН сернокислыми средствами является накопление в воде сульфатов. Чтобы понять, какой реагент дает больше сульфатов, нужно посмотреть на их химический состав и стехиометрию реакции.

Чем мы пользуемся:

• Жидкий pH-минус: 37% раствор H₂SO₄ (серная кислота).
• Твердый pH-минус: >98% NaHSO₄ (гидросульфат натрия).

Для сравнения рассмотрим нейтрализацию одного и того же количества щелочи, например, 1 моль OH⁻ каждым их них.

Реакция нейтрализации:
H₂SO₄ (жидкий рН-минус)+ 2OH⁻ → SO₄²⁻ + 2H₂O  на 2 моль OH⁻ требуется 1 моль H₂SO₄.

NaHSO₄ (твердый pH-минус) + OH⁻ → Na⁺ + SO₄²⁻ + H₂O  на 1 моль OH⁻ требуется 1 моль NaHSO₄.

 

Сводная таблица и вывод по сульфатам

Реагент	Количество для нейтрализации 1 моль OH⁻	Выделяющееся количество SO₄²⁻
Жидкий (37% H₂SO₄)	0.5 моль	48 г
Твердый (98% NaHSO₄)	1 моль	96 г

Вывод:
Твердый pH-минус (NaHSO₄) приводит к образованию ровно В ДВА РАЗА БОЛЬШЕ сульфатов (SO₄²⁻) в воде бассейна по сравнению с жидкой серной кислотой (H₂SO₄) для выполнения одной и той же работы по снижению pH и щелочности.

Практическое следствие: Высокое содержание сульфатов (выше 500-600 мг/л) может способствовать коррозии металлических деталей (лестниц, теплообменников) и, как упоминалось ранее, в жесткой воде приводит к образованию осадка гипса (CaSO₄).

 

Часть 5. Зависимость потребления pH-минуса от щелочности и жесткости

Щелочность и Жесткость, это два разных фактора, влияющих на химический баланс воды.

1. Зависимость от Щелочности (Alkalinity)

Щелочность – это буферная емкость воды, ее способность сопротивляться изменению pH.

• Высокая щелочность (>120 ppm): вода обладает сильным буфером. Для снижения pH на заданную величину (например, с 8.0 до 7.4) потребуется БОЛЬШЕ pH-минуса. Кислота будет сначала расходоваться на нейтрализацию бикарбонатов (HCO₃⁻), составляющих основу щелочности, и только после этого pH начнет заметно снижаться.
• Низкая щелочность (<80 ppm): буфер слабый. Для снижения pH на ту же величину потребуется МЕНЬШЕ pH-минуса. pH воды становится «нестабильным» и будет легко меняться от добавления небольших доз реагентов.

Например, для бассейна в 50м3:

• при щелочности 100 ppm для снижения pH с 8.0 до 7.4 может потребоваться, например, 0.5 л жидкого pH-минуса.
• при щелочности 150 ppm для того же снижения pH может потребоваться уже 0.8-1.0 л того же реагента.

Вывод: потребление pH-минуса прямо пропорционально зависит от величины щелочности. Чем выше щелочность, тем больше кислоты нужно для ее «преодоления» и изменения pH.

• 2. Зависимость от Жесткости (Hardness)

Жесткость – это содержание ионов кальция (Ca²⁺) и магния (Mg²⁺) в воде. Прямой зависимости потребления pH-минуса от жесткости нет. Кислота не расходуется на нейтрализацию кальция.

Однако, существует критически важная КОСВЕННАЯ связь:

• При использовании серной кислоты (H₂SO₄) или гидросульфата натрия (NaHSO₄) вы вносите в воду сульфат-ионы (SO₄²⁻).
• Ионы кальция (Ca²⁺) из жесткой воды вступают в реакцию с сульфат-ионами (SO₄²⁻) из кислоты:
  Ca²⁺ + SO₄²⁻ → CaSO₄ (гипс)
• Гипс (CaSO₄) имеет ограниченную растворимость в воде. При превышении порога растворимости он выпадает в виде белого, мутного осадка.

Выводы:

1. Сульфаты: твердый pH-минус (NaHSO₄) дает вдвое больше сульфатов, чем жидкая серная кислота.
2. Щелочность: определяет количество pH-минуса, необходимое для изменения pH. Высокая щелочность = большой расход.
3. Жесткость: не влияет на количество pH-минуса, но в сочетании с сернокислыми реагентами вызывает проблему выпадения осадка гипса (CaSO₄), что приводит к дополнительным затратам на очистку воды.

Рекомендация: перед любым добавлением pH-минуса всегда измеряйте и при необходимости корректируйте в первую очередь щелочность до рекомендуемого уровня (80-120 ppm). Это сделает регулировку pH более предсказуемой и экономичной. А выбор типа кислоты делайте, исходя из метода дезинфекции и жесткости вашей воды.

 

Оптимально, это напишите мне по электронной почте (ссылка здесь Контакты) и закажите онлайн сопровождение запуска бассейна или выхода из проблемной ситуации. С помощью видео-чата мы совместно найдем решение и выработаем регламент ухода именно за вашим бассейном с учетом специфики вашей воды, с учетом возможностей установленного у вас оборудования и ваших предпочтений к химии.