Запах хлора или трихлорамин почему появляется в бассейне

Побочные продукты дезинфекции воды хлором не ограничиваются всем известными хлораминами и из них особенно «ароматным» трихлорамином. Даже мочевина, как поставщик монохлормочевины, не является доминирующим побочным продуктом. Так часто рекомендуемое и используемое в водоподготовке бассейнов шоковое хлорирование таит в себе появление массы коварных побочных продуктов дезинфекции даже после точки перелома. И этими продуктами являются хлорпроизводные различных классов органических соединений, попадающих в бассейн со всевозможными загрязнениями. Этими хлорпроизводными чаще всего являются тригалогенуксусные кислоты, тригалогенметаны, диоксиды, хлороформ, хлормочевина, и т.д. Спектр этих продуктов драматично расширяется, если хлорирование выполняют в морской или соленой воде (искусственная морская вода) добавлением бромпроизводных. Перечень побочных продуктов хлорирования довольно широк, а присущая им генотоксичность и канцерогенность вызывают потребность в их исследовании и поиске способов их устранения. И одним из таких вариантов является комплексное применение СО₂ как рН корректора вместе с комбинированными методами очистки, в которых осуществляется совместное воздействие на органические вещества УФ-облучения, электрического тока и химических окислителей: О_3, Н₂О_2, пероксимоносульфатов.

• Аннотация
• Точка перелома
• Справочная информация – аммиак и аммоний.
• Хлорамины
• Хлорорганические побочные продукты дезинфекции.
• Трихлорамин
• Побочные продукты бромирования в морской и подсоленной воде
• Влияние метода хлорирования на состав ППХ
• Какие методы или их комбинации можно предложить в условиях водоподготовки в бассейнах при использовании хлора?
• СО₂ как корректор рН
• Вывод
• Литература

Точка перелома

Самая распространенная и наиболее изученная методика очистки и дезинфекции воды, это хлорирование. Расход хлора связан с реакциями окисления всего того, что хлор может окислить. И таких соединений органической природы, вносимых человеком (мочевина, креатинин, мочевая кислота, аминокислоты, протеины и др.) или природой (гуминовые или фульвокислоты) и неорганической природы (аммиак, соли аммония и др.) в воде, особенно артезианской, колодезной, речной, может быть много. Но в какой-то момент всё окислено и последующий ввод в систему хлора начинает приводить к накоплению в воде свободного хлора, которое прямо пропорционально добавленному хлору. Этот момент принято называть ТОЧКОЙ ПЕРЕЛОМА. Другими словами, это точка в которой потребность в дезинфекции была удовлетворена и все нежелательные загрязнители в бассейне были окислены. В действительности ситуация осложняется тем, что система динамична и происходит постоянное довнесение примесей купальщиками, а кроме этого часть органики реагирует с хлором медленно и побочные продукты дезинфекции начинают появляться уже за точкой перелома.

Что же и как быстро реагирует с вводимым нами в воду хлором? Быстрее всего с хлором реагируют соединения неорганической природы. Органика реагирует всегда медленнее и, как правило, после неорганики.

Тема роли хлораминов в ходе очистки и обеззараживания воды несмотря на изученность, остается в поле внимания и сегодня. Хлорамины возникают в результате реакции в воде между хлором и аммиаком (NH₃), а также с подобными ему соединениями, например, с мочевиной (NH₂)₂CO. Аммиак, это атом азота с тремя довольно подвижными атомами водорода NH₃. Во время реакции с хлором (не важно, это газообразный или растворенный в воде хлор, хлорноватистая кислота) происходит последовательная замена водорода на атом хлора:

NH₃ + Cl₂ → NH₂Cl (монохлорамин) или NH₄ + HOCl → NH₂Cl + H₂O pH = 6-8

NH₂Cl + Cl₂ → NHCl₂ (дихлорамин) или NH₂Cl + HOCl → NHCl₂ + H₂O pH = 5-6

NHCl₂ + Cl₂ → NCl₃ (трихлорамин) или NHCl₂ + HOCl → NCl₃ + H₂O pH = <5

Зависимость образование хлораминов от водородного показателя pH описывает немецкий стандарт DIN 19643.

Справочная информация – аммиак и аммоний.

Основным источником аммиака (аммония) в воде бассейна являются человек и его выделения, а вот форма, в которой аммиак присутствует в воде бассейна целиком зависит от pH. В типичных для бассейна условиях рН поддерживают на уровне 7,2-7,8. В этом случае почти весь аммиак (NH₃) реагирует с ионами водорода и переходит в состояние иона аммония (NH₄⁺). Поэтому говоря о воде бассейнов, правильнее говорить не об аммиаке, как источнике азотистых примесей, а об аммонии. И это важно учитывать для понимания протекающих реакций хлорирования. А отсюда формируется необходимость контролировать сколько азота содержится в ионах аммония. Этой цели служит показатель — аммонийный азот, который входит в программу производственного контроля бассейнов и подлежит замеру 1 раз в месяц.

Таким образом из аммония формируются неорганические амины. Но если на месте одного или двух водородов окажется органический радикал (например, -СН₃), то эти соединения уже называются органическими аминами (например, СН₃-NH₂ метиламин). Уже было упомянуто, что люди вносят в воду много мочевины (здоровый человек в среднем в сутки выделяет с мочой, потом, слюной 20-30г мочевины).

Формула мочевины (H₂N-CO-NH₂) похожа на формулу аммиака, но в ней уже присутствуют атом углерода и кислорода, т.к. это производное угольной кислоты (H₂CO₃ или H-O-CO-O-H) в которой группы OH- заменены на H₂N- . И хотя здесь мы видим аминогруппу NH₂— , это уже не амин, а амид. Не углубляясь в химические тонкости, напомним, что на начальном этапе хлорирования в воде нарастает количество неорганических аминов, а органические образуются медленно и их мы увидим позже и при более высоких концентрациях добавленного, а затем оставшегося неиспользованным (остаточного) хлора.  Продукты хлорирования всех этих соединений объединены общим названием связанный хлор.

Хлорамины

Из образовавшихся в ходе дезинфекции воды хлором аминов наиболее известен по своему тяжелому «хлорному» запаху, как специалистам, так и простым посетителям бассейна, трихлорамин [1]. Он имеет очень низкий порог чувствительности – уже при концентрации 20 мкг/л ощущается его раздражающее воздействие на слизистые. Трихлорамин летуч и легко испаряется из воды, особенно сильно под воздействием температуры и аэрации, но так как он тяжелее воздуха, то остается над поверхностью воды (это особо чувствуется в бассейнах с опущенным относительно борта уровнем воды и плохой циркуляцией воздуха – т.н. хлорный купол/колокол) и напрямую воздействует на купальщиков, которые его вдыхают.

Вредность хлораминов не вызывает сомнения, но зачем же тогда хлорировать воду? А дело в том, что помимо противомикробной активности присутствие в системе свободного хлора позволяет организовать перевод всего аммиака в воде сначала в моно, затем в ди, и далее трихлорамин и наконец в газообразный азот, который испаряется из воды NCl₃ + Cl₂ → N₂, т.е. очистить воду.

На примере диаграммы расхода хлора в координатах остаточный хлор/доза хлора, добавляемого в ходе хлорирования, поговорим о механизме хлоропоглощения воды, содержащей соединения азота. Уточним, что в нашем эксперименте происходит прогрессивное введение хлора (например, раствора гипохлорита натрия дозатором), а не быстрое (ударное) добавление шоковой дозы. Это важное уточнение, так как несмотря на то, что в обоих случаях действующие реагенты одни и те же, характер их введения создает локальные особенности связанные с колебаниями концентрации, рН, температуры, времени контакта. И это существенно для количественного и качественного состава образующихся продуктов.

Зона I характеризует начальное окисление всего легко окисляемого в воде. На участке II в ходе дозации хлора происходит накопление хлораминов. На этом же участке окислению и хлорированию подвергаются и органические примеси. Но эти реакции протекают медленнее, поэтому доминирующим результатом на этом участке является накопление монохлорамина и в меньшей степени дихлорамина. Образование трихлорамина можно исключить, т.к. рН этого процесса по умолчанию 7-7,8. На участке II с увеличением расхода хлора растет концентрация связанного хлора, т.е. образуются хлорамины. При дальнейшем увеличении дозы хлора монохлорамины превращаются в дихлорамины— нестойкие соединения, быстро распадающиеся на азот и соляную кислоту, на что так же расходуется хлор, поэтому концентрация остаточного хлора падает (см. нисходящую ветвь кривой III, участок А-В).

После точки перелома (В) хлор не расходуется на выработанные к этому моменту соединения, поэтому его добавление приводит к росту остаточного свободного хлора (восходящая ветвь после точки перелома, участок 4). Этот избыток начинает образовываться после прохождения точки перелома, а хлорирование в этой области называется «хлорированием после точки перелома (ТП), или после точки останова». Другими словами, точка перелома характеризует количество добавленного хлора, при котором происходит полное разрушение монохлорамина, а хлорирование в этом случае называется хлорированием до точки перелома. А вот количество остаточного связанного хлора (пунктирная линия, это накопившиеся хлорпроизводные органических примесей, образовавшиеся в ходе нашего эксперимента) не меняется с увеличение дозы хлора. Т.е. в системе нет больше прекурсоров хлорпроизводных и новый связанный хлор не образуется — такая идеальная картина из учебника. На практике все сложнее.

Количество хлора, которое необходимо добавить, чтобы достичь точку перелома можно рассчитать:

(Связанный хлор) * 10 — Свободный хлор (который уже есть в бассейне) = Количество вносимого хлора.

Но это чаще приблизительная величина, так как если в вашем бассейне помимо аммония есть водоросли или бактериальная инфекция, или в нем много органических примесей, то количество хлора необходимо будет увеличить, чтобы учесть потерю остатков, используемых для борьбы с другими загрязнителями, кроме хлораминов. Всегда лучше добавить больше шока, чем вы рассчитываете, чтобы достичь точки перелома. Так стоит поступить просто чтобы быть уверенным, что вы убили загрязняющие вещества и разрушили хлорамины, и даже покрыли сопротивление, если в вашем бассейне присутствует циануровая кислота как ингибитор хлорирования или если (что тоже самое) вы используете таблетки трихлора. Лишний хлор в дальнейшем подвергают дехлорированию. Перед тем как шокировать бассейн, всегда проверяйте уровень pH и щелочности и доводите щелочность до 80-100 мг/л и pH до 7.2.

Хлорорганические побочные продукты дезинфекции.

Вернемся к идеальной картинке из учебника, обсужденной выше. Главная проблема шокового хлорирования в образовании побочных токсичных соединений мусорной органики с хлором в условиях его избытка. В том числе будут диоксиды, тригалогенметаны – канцерогенные соединения хлора. При наличии в воде различных органических соединений и продуктов метаболизма водорослей при ударном хлорировании в воде так же образуется опасное хлорорганическое соединение хлороформ [2].

Спектр побочных продуктов хлорирования довольно широк, а присущая им генотоксичность и канцерогенность вызывают потребность в их исследовании и поиске способов их устранения [3].

При увеличении дозы хлора после точки перелома вновь начинается рост остаточного хлора, но этот хлор не связан с хлораминами хотя и носит название свободного остаточного хлора. И одним из основных участников этого процесса является мочевина. Ее хлорирование приводит к появлению монохлормочевины или что тоже N-хлормочевины.

Затем монохлормочевина, по-видимому, подвергается дальнейшему замещению хлором; предполагается, что полностью хлорированная по азоту молекула мочевины подвергается гидролизу и дополнительному хлорированию с образованием трихлорамина NCl₃ в качестве промежуточного продукта. NCl₃ гидролизуется с образованием NH₂Cl и NHCl₂ с последующим распадом на стабильные конечные продукты, включая N₂ и NO₃⁻. Превращение мочевины в нитрат зависит от pH. Считается, что характер выхода нитратов обусловлен тем, что, когда мочевина служит источником восстановленного азота, то в реакциях, описывающих хлорирование аммиачного азота, участвует NCl₃, а когда NH₃ является источником восстановленного азота, то в этих реакциях участвует NH₂Cl [4]. Впечатление, что за что не возьмись, в итоге мы приходим к трихлорамину.

Трихлорамин

Трихлорамин — это летучее раздражающее вещество с резким запахом, которое образуется в качестве побочного продукта дезинфекции в воздухе хлорированных крытых бассейнов в результате реакции азотсодержащих соединений с хлором. Кислотные амиды, особенно мочевина, ионы аммония и α-аминокислоты являются наиболее эффективными предшественниками трихлорамина при кислом и нейтральном pH. Для мочевины было определено, что при pH 2,5 образуется 96% NCl₃, а при pH 7,1 — 76%. Даже при нестехиометрическом молярном соотношении Cl/N образование NCl₃ предпочтительнее образованию моно- и дихлорированных продуктов. Однако в условиях, характерных для плавательных бассейнов, кинетика реакции мочевины с хлором протекает медленно [5].

Существует еще одна точка зрения на возможность образования трихлорамина в бассейнах. В соответствие с уравнениями реакций, трихлорамин вырабатывается только при pH ниже 5,0. Но в правильно подготовленном плавательном бассейне pH находится в диапазоне от 6,8 до 7,6. Почему же, тем не менее, при таком рН может образовываться дихлорамин и трихлорамин? В любом случае трихлорамин не может образовываться непосредственно в воде, поскольку там водородный показатель pH слишком велик для этого. Но любая поверхность, находящаяся в контакте с водой, покрыта тонкой биопленкой, в которой преобладает кислая среда с низким показателем рН. Трихлорамин образуется в этой кислой пленке. Чем толще пленка, тем больше выработка трихлорамина [6]. Еще одно свидетельство того, что неухоженный бассейн пахнет плохо.

Итак, суммируя ранее сказанное, заметим, что хлорирование воды в бассейнах приводит к образованию хлораминов. И самым доставляющим больше всего неприятностей (особенно своим запахом) из них, является трихлорамин. Однако присутствие в воде широкого спектра органической природы загрязнений порождает появление побочных продуктов хлорирования (ППХ) и других классов. А исследования, проведенные на 86 крытых бассейнах в Южной Корее [7] показывают, что среди всех побочных продуктов хлорирования на первом месте независимо от метода хлорирования стоят тригалогенуксуные кислоты, тригалогенметаны на втором. А так часто нами цитируемые хлорамины, вообще появляются в конце длинного списка ППХ.

Побочные продукты бромирования в морской и подсоленной воде

Интересные особенности в качественном составе ППХ были замечены, когда хлорирование проводили в морской воде или подсоленной пресной. Последнее касается набирающих сейчас популярность электро хлоргенераторов, когда дезинфектант вырабатывается из растворов поваренной соли. Исследования состава побочных продуктов хлорирования в воде и воздухе, проведенные в трёх закрытых бассейнах с морской водой, расположенных на юге Франции [8] показали, что были обнаружены преимущественно бромированные побочные продукты дезинфекции. Т.о. в ходе хлорирования образуются продукты бромирования или смешанные бром/хлор производные. Все становится на свои места если вспомнить, что морская вода содержит много брома. Как и в случае бассейнов в Южной Корее при хлорировании в морской воде наиболее распространённый химический класс представляли продукты галогенирования (т.е. и хлор, и бром, и в смеси) уксуснокислых групп, за ними так же следовали тригалогенметаны (ТХМ). В воздухе бромоформ (трибромметан) был наиболее распространённым ТХМ со средней концентрацией 133,2 мкг/м³ в трёх бассейнах. В среднем на количественно определяемые (т.е. известные) побочные продукты дезинфекции приходилось всего 14% извлекаемых органических галогенидов, таким образом, 86% оставались неизвестными. Стоит обратить внимание на то, что смешанные хлор/бром производные обладают более неприятным для человека набором характеристик, чем моногалогенные.

Многие ППД, которые содержатся в воде плавательных бассейнов, являются генотоксичными и канцерогенными. Эта токсичность вызывает большее беспокойство в случае с бромированными ППД, которые, как было доказано, обладают значительно большей токсичностью, чем их хлорированные аналоги. В плавательных бассейнах с хлорированной морской водой бромированные ППД образуются из-за высокого содержания бромида в самой морской воде.

Мы говорим, море успокаивает и, наверное, за счет бромидов, особенно если вспомнить, что в царской армии России, когда служили по 25 лет, солдатам для снижения либидо давали бромистый калий. Не путайте с байкой про бром в армии. Именно бромид калия усиливает процессы торможения в коре головного мозга, восстанавливает баланс между процессами возбуждения и торможения в центральной нервной системе. Обладает противосудорожным действием. Наверное, успокаивает, но до того момента, пока вы не начали хлорировать морскую воду. В [9] показано, что соотношение ионов хлора к брому в морской воде в возле Анапы в районе 320. Но и этого уже достаточно, чтобы в ППД обнаруживалось достаточное количество бром и смешанных с хлором производных.

Важно заметить, что использование поваренной соли для электролитического получения гипохлорита не избавляет нас от присутствия брома в ППД [10].  И причина эта так же в присутствии бромидов (до 0,1% [11]) в галите, основном минерале из которого приготавливают соль. Вот почему производители хлоргенераторов рекомендуют использовать очищенную соль, а не пищевую, для получения которой галит проходит только грубую очистку. Если примем, что брома в используемой нами из гастронома соли 0,1%, то загрузив ее в воду согласно инструкции 3000мг/л (3%-ный раствор) мы получим 1,81мг/л ионов брома. В то же время согласно СанПиН 3685 иона брома в воде должно быть до 0,2мг/л.  Теперь представьте сколько ППД в виде бромпроизводных вы получите в ходе генерации хлора. А если вспомните что в ходе генерации хлорноватистой кислоты в бассейнах с хлоргенераторами соль не расходуется [12], так как после ряда реакций возвращается вновь в NaCl, то та же участь уготовлена введенному вами с солью брому и в итоге он снова превратится в NaBr.

Надо упомянуть еще один галоген, который так же может попасть в воду с используемой вами солью, это йод. В галите его меньше чем брома. Всего 10^-5 %. Предположим, чтобы получить эффект морской воды вы взяли иодированную пищевую соль. Тут вы попались! Ионы иода I^— окисляются хлором до йодата (NaIO₃), который также участвует в окислительно-восстановительных реакциях вместе с другими галогенам, влияя на редокс-потенциал и разрушая активное покрытие электродов электрохимического оборудования. Поэтому, если хотите использовать морскую воду, то задумайтесь над методом дезинфекции и не используйте в этом случае электрохимическое окисление, особенно в закрытом бассейне.

Влияние метода хлорирования на состав ППХ

Уже была упомянута работа [7] в которой исследовали ППД вырабатываемые в случаях применения различных методов дезинфекции, таких как хлор, озон и хлор, а также метода, в котором используются электрохимически генерируемые смешанные окислители (EGMO). Последнее, это набирающий сегодня обороты подход комплексной оксидеструкции органических веществ, обезвреживания побочных продуктов или наоборот, получения новых продуктов и т.п. Авантаж дает то, что эффективность окисления увеличивается в несколько раз в сравнении с каждым составляющим методом в отдельности. Поэтому в последнее время возрастает интерес исследователей к процессам непрямого окисления органических веществ in situ (в момент образования), суть которого состоит в генерации окислителя, например, пероксида водорода, или же радикальных частиц таких, как ОН радикалы или ион-радикалы, при пропускании электрического тока через растворы электролитов.

Стоит обратить внимание на сопоставление, как количественное, так и качественное, побочных продуктов дезинфекции (ППД) в разных способах. Согласно цитируемому источнику среднеарифметические концентрации общего количества ППД в воде бассейнов составили 183,1±2,5 мкг/л, 32,6±2,1 мкг/л и 139,9±2,4 мкг/л в бассейнах, дезинфицированных хлором, озоном/хлором и EGMO соответственно.  Это говорит о том, что поиск наиболее оптимальных условий остается актуальным и сегодня.

Какие методы или их комбинации можно предложить в условиях водоподготовки в бассейнах при использовании хлора?

Многие уже слышали про технологию AOP (от англ. Advanced Oxidation Processes) в бассейнах — это технология интенсивного окисления. Она способна разлагать органические примеси в воде в «продвинутом» (Advanced) режиме.

Идея AOP заключается в результате сложного взаимодействия озона и ультрафиолетового излучения. В воде образуются гидроксильные радикалы, которые являются продвинутым окислителем. Они способны полностью разрушить органические примеси и токсичные химические соединения [13]. АОР-системы обладают способностью эффективно разлагать такие ППД как хлороформ, бромоформ и формальдегид и иные побочные продукты. Отметим, что УФ-лампы низкого давления имеют пиковое излучение при 254 нм. Фотоны именно этой длины волны эффективно разрушают хлорамины, а также хлормочевину. И этого было бы достаточно, если бы, как уже было отмечено, не существование еще большего количества вредных и токсичных ППД. Вот для их дезактивации надо использовать УФ-лампы среднего давления, у которых спектр излучения шире, 200-400 нм.

Теперь вспомним о генераторах хлора из водных растворов поваренной соли совмещенных с озонатором — cовместное действие хлорогенератора и озонатора в устройстве Intex  28666 (56608) [14].

Наконец естественным продолжением этих примеров будет их объединение в одном цикле. Поэтому одними из наиболее перспективных методов считаются комбинированные методы очистки, в которых осуществляется комплексное воздействие на органические вещества УФ-облучением, электрическим током и химическими окислителями: О₃ и/или Н₂О₂.

СО₂ как корректор рН

А если к этим новшествам добавить еще и другой подход к регулировке рН? Мы уже говорили, что важное значение для эффективности процесса хлорирования имеет значение рН воды. Вспомним, что применение рН корректоров (кислоты соляная и серная или карбонат/бикарбонат натрия) – приводит еще и к повышению ТДС воды. Тогда уместно вспомнить незаслуженно забытый у нас способ корректировки рН углекислым газом. За рубежом и сегодня легко приобрести установки, работающие на этом принципе [15]. Применение СО₂ интересно и тем, что это реагент 2 в 1. В зависимости от ситуации с его помощью можно либо понижать, либо повышать рН [16]. Применение СО₂ не приводит к повышению содержания хлоридов или сульфатов, как в случае классических сегодня рН-корректоров. При использовании углекислого газа отсутствует риск избыточного понижения pH, а, следовательно, вода не станет агрессивной. Владельцам бассейнов с нержавеющими закладными деталями важно знать, что использование СО₂ даже при случайном передозировании не может вызвать помутнение или коррозию поскольку СО₂ имеет ограниченный коридор коррекции рН [17]. Бонусом выступает образование карбонат/бикарбонатного буфера с рН = 7.4, а это как мы уже знаем, оптимальное значение для работы хлора. Кроме того, имеется ряд публикаций, свидетельствующих о повышении дезинфицирующей способности гипохлоритов и перекисей при обработке совместно с СО₂. Перечень преимуществ СО₂ перед минеральными кислотами посмотрите в [18].

В докладе на «Pool Market RUSSIA» 2025 Васильев В.Н. сообщил, что исследования Барселонского университета показали: замена минеральных кислот как корректора рН на углекислый газ, замена раствора гипохлорита натрия на получение его путем электролиза из растворов хлорида натрия (соли), дополнение системы УФ-лампами среднего давления привело к снижению концентрации общих окислителей и треххлористого азота на 75% и 39% соответственно в воздухе плавательного бассейна, а также позволила существенно снизить расход воды на освежение. Реализация предложенных технологий позволила в дельфинариях достичь снижения связанного хлора ниже допустимых 0.2 мг/л (а отходы жизнедеятельности одного дельфина адекватны присутствию 70 пловцов в воде бассейна).

Улучшение качества атмосферы в крытом бассейне привело к значительному и заметному улучшению субъективного восприятия раздражения глаз, заложенности носа, кашля и раздражения кожи у пловцов.

Несмотря на красоту и простоту данного технологического решения, следует обратить ваше внимание на проблемы автоматизации управления данным процессом. Применение стандартных платиновых редокс-электродов дает существенную ошибку. Наблюдаемые показания ОВП могут быть занижены на 200-300 мВ от реального состояния воды за счет наводороживания (ухудшением физико-механических свойств стали, вызванное включением в ее структуру водорода) и блокирования электрода. Вот почему в этом случае стоит заменить традиционные платиновые электроды на золотые. Так же применение стабилизированного органического хлора отрицательно сказывается на точности контроля ОВП.

Вывод. Приведенная информация свидетельствует о сложности решения проблемы с побочными продуктами дезинфекции воды хлором и бесконечности нашего приближения к ее окончательному решению.

Литература

[1] Как контролировать связанный хлор в бассейне. Ксения Добровольская. XENOZONE Инженерно-технический центр «Комплексные исследования».

[2] Адепты шокового хлорирования и их борьба с хлораминами. Е.Э. Пен. Сайт ООО «АКВАМАСТЕР»

[3] Возникновение, происхождение и токсичность побочных продуктов дезинфекции в хлорированных плавательных бассейнах: обзор. Тарек Манасфи , Бруно Кулон , Жан-Люк Буденн.

[4] Механизм реакции хлорирования мочевины. Эрнест Р. Блатчли 3 — й , Минмин Чэн.

[5] Трихлорамин в плавательных бассейнах — образование и массообмен. Christina Schmalz , Фриц Х. Фриммель, Christian Zwiener.

[6] Руководство по подготовке воды бассейнов и устранению продуктов реакции с хлором. ТД ЭКТИС.

[7] Образование различных побочных продуктов дезинфекции (ППД) в воде закрытых бассейнов, обработанной различными методами дезинфекции. Джин Ли , Мен Чжин Чжун, Ман-Хо Ли, Мин Хван Ли, Сеог-Вон Мнв, Kyung-Duk Zoh.

[8] Появление бромированных побочных продуктов дезинфекции в воздухе и воде хлорированных бассейнов с морской водой. Тарек Манасфи , Брайс Темиме-Руссель, Бруно Кулон , Лоран Вассало, Жан-Люк Буденн. 

[9] Особенности химического состава морской воды А.П. Токарев. Оренбургский государственный университет.  

[10] Идентификация побочных продуктов дезинфекции в пресноводных и морских бассейнах и оценка генотоксичности. Тарек Манасфи , Michel De Méo , Бруно Кулон , Carole Di Giorgio , Жан-Люк Буденн.

[11] Основы минерологии и кристаллографии с элементами петрографии. О.В. Янцер. Екатеринбург. 2014. -104 с.

[12] Лучше в бассейне хлор из соли, гипохлорита или органический? 

[13] AOP-технология VS озонирование.  Общественные бассейны. Сайт XENOZONE.

[14] Intex Хлоргенератор Krystal Clear с генератором озона для бассейна.

[15] CO₂ Регулировка pH для бассейна.

[16] Определение, тестирование, регулировка, а также различие между щелочностью и рН в бассейне.

[17] Влияние различных форм углекислоты в воде на ее значение рН. Тихонов И.А.

[18] Углекислый газ как альтернатива кислоте. Сайт Poolmasters.

Если вам нужна профессиональная поддержка, то оптимально, это напишите мне по электронной почте (ссылка здесь Контакты) и закажите онлайн сопровождение запуска бассейна или выхода из проблемной ситуации. С помощью видео-чата мы совместно найдем решение и выработаем регламент ухода именно за вашим бассейном с учетом специфики вашей воды, с учетом возможностей установленного у вас оборудования и ваших предпочтений к химии.

В Телеграм у нас есть закрытая группа. Как в нее вступить и что вы от этого получите, узнайте из виджета на Главной странице, правый сайдбар.