Средства регулировки рН в воде бассейнов, наверное. самое важное, и в то же время, самое игнорируемое пользователями. Не все знают, что рН тесно связан со щелочностью воды (читайте в Определение, тестирование, регулировка и различие ТА от рН), которая обуславливает буферные свойства воды, позволяющие стабилизировать рН (об это в Что сделать чтобы рН в бассейне не менялся). Кроме этого, практически все используемые в химии бассейнов реакции (хлорирование, воздействие активным кислородом, коагуляция и т.п.) в своей эффективности зависят от этого важного параметра — рН. Для тех же кто использует регулировку рН в воде существенным будет пояснение как это практически делать и почему. Продолжение этой статьи (вторая часть — практические действия со щелочностью) читайте в Как понизить общую щелочность в бассейне. Метод аэрации.
Если не хотите «ломать голову» можно ли и как это работает, то кликните ➡ рассказать, а можем и сделать ➡ вместе. Делегируйте мне вопросы по уходу за водой, чтобы вы могли наслаждаться кристально чистым бассейном, а не головной болью.
Состояние вопроса
Для регулирования pH и щелочности используются три кислоты: соляная кислота (HCl), серная кислота (H2SO4) и бисульфат натрия (NaHSO4), называемый сухой кислотой.
Таблица 1 Оценка (с рядом пренебрежений) количества рН-минуса для снижения рН на 0,1 в м3.
| Вещество |
Концентрация |
Количество на 1 м³ при минимальном учете влияющих факторов |
Количество на 1 м³ при старте от ТА 90 мг/л и рН 7,8 |
| Гидросульфат натрия (pH-минус, гранулы) |
95-100% |
7,5 г |
~10 граммов |
| Соляная кислота (HCl) |
15% |
14-15 мл |
~27 мл |
| Серная кислота (H₂SO₄) |
35% |
5-5,5 мл |
~10 мл |
| Серная кислота (H₂SO₄) |
45% |
4-4,5 мл |
~8 мл |
Внимание! Этот расчет является теоретическим, так как точное снижение pH зависит от ряда факторов, в том числе от исходного уровня pH и температуры воды. Для этого в таблице приведены данные для воды с учетом считающейся нормальной щелочности 90мг/л и учтен уровень рН, от которого начинается регулировка (столбец 3). В столбце 2 приведены данные по приблизительной оценке в потребности регулятора рН без учета влияния различных факторов.
Встречающиеся сегодня в продаже жидкие средства рН-минус не всегда содержат указания на основе какой кислоты (серной или соляной) они сделаны и уж тем более часто не содержат указания на концентрацию используемой кислоты. Если говорить о сернокислотном рН-минусе, то эта концентрация колеблется от 32% до 48%. Солянокислый рН-минус обычно это водный 14-15% или 35% раствор.
В таблице 2 приведены бренды жидкого рН-минуса основных производителей химии для бассейнов, представленные на российском рынке и информация, содержащаяся в их описании.
Таблица 2.
| Производитель |
Средство |
Состав |
Рекомендуемая производителем дозировка |
| Сернокислый рН-минус |
| Неохимакс |
«Неоминус-Ж» |
раствор неорганической кислоты, антикоррозийные добавки, содержание основного вещества — 38% |
Для понижения рН на 0,2 в 10м³ необходимо 100 мл препарата. Фактически 50 мл на м3. |
| Chemoform |
рН-Минус жидкий Chemoform |
Состав: 38% серная кислота |
для понижения уровня рН на 0.1 единицу, необходимо на 10 кубических метров воды добавить 100 миллилитров средства. |
| Континент |
«Контистабил» |
на основе серной кислоты 34%. |
на 10 куб/м 100 мл средства добавляют в воду, чтобы снизить значения pH на 0.1 единицу. |
| Kenaz |
Кензи-минус |
содержит в составе серную кислоту 37%. |
На 10 кубических метров воды используют 100 мл средства, чтобы понизить значения уровня pH на 0.1 единицу. |
| Kenaz |
Кензи-минус Лайт |
Содержит в составе серную кислоту 34%. |
На 10 кубических метров воды используют 100 мл средства, чтобы понизить значения уровня pH на 0.1 единицу. |
| Aquadoctor |
Регулятор уровня pH Aquadoctor |
Содержит в составе серную кислоту 35%. |
Для понижения уровня рН на 0.1 единицу, необходимо на 20 (10) кубических метров воды добавить 200 (100) миллилитров средства. |
| Fluidra Pool |
Жидкий pH минус для бассейна Astral |
Не указан |
Для понижения уровня рН на 0.1 единицу, необходимо на 10 кубических метров воды добавить 100 миллилитров средства |
| CTX. |
Aquapark «pH минус» |
Состав: Sulphuric acid 40%. |
Литр «pH минус» используется на 100 куб/м воды для понижения уровня на 0.1 единицу. |
| HTH |
Жидкий препарат hth pH минус |
Средство содержит серную кислоту |
Из расчета примерно 0.25 литра hth Жидкости рН минус на 25 куб.м воды. Что так же означает 100 мл на 10м3. Для воды с повышенной щелочностью (>15) дозу удвоить. |
| АО «Каустик» |
Жидкий pH минус для бассейна Aquatics |
состав: неорганическая кислота с антикоррозионными добавками. Массовая доля активного вещества (серная кислота) % 30-40 |
Для понижения уровня рН на 0.1 единицу, необходимо на 10 кубических метров воды добавить 100 миллилитров средства. |
| Компания «Aqualeon» |
Aqualeon pH-минус |
Водный раствор неорганической кислоты и антикоррозионных добавок. Содержание активного вещества не менее 38%. |
Для снижения значения рН на 0,1 добавить 100 мл средства на 10 м³ воды. |
| ООО «ЭкоТепло» |
Жидкий pH минус для бассейна Wellness Therm |
Водный раствор серной кислоты и ингибиторов коррозии. |
Для снижения значения pH на 0.1 единицу необходимо добавить 100 мл средства на 10 кубических метров воды |
| Солянокислый рН-минус |
| Компания КЕНАЗ |
Солянокислый регулятор уровня pH Кензи-минус |
Содержит в составе соляную кислоту 14%. |
На 10 кубических метров воды используют 100 мл средства, чтобы понизить значения уровня pH на 0.1 единицу. |
| Континент |
Жидкий pH минус Контистабил — |
Соляная кислота 15%, |
Препарат используется из расчета 100 мл на 10 кубических метров воды (понижение уровня pH на 0.1 единицу). |
| Континент |
Жидкий pH минус Контистабил — |
Соляная кислота 35%, |
Жидкость: на 10 куб/м 100 мл средства добавляют в воду, чтобы снизить значения pH на 0.1 единицу. |
| АО «Каустик» |
Жидкий pH минус Aquatics, солянокислотный. |
Массовая доля соляной кислоты (HCl), % 10-14 |
Препарат используется из расчета 200 мл на 10 куб/м воды (понижение уровня pH на 0.1 единицу. |
Информация в таблице 2 о составах приведена на основе открытых данных производителей по состоянию на июнь 2026 года
В чем проблема
Обращает на себя внимание, что несмотря на различное объявленное процентное содержание основного продукта, рекомендуемая дозировка практически у всех средств одинакова. Например, серная кислота применяется от 34 до 48%, а соляная 14-35%, при этом всегда рекомендуют для снижения значения pH на 0.1 единицу добавить 100 мл средства на 10 м3.
Те, кто помнит химию, еще больше удивятся тому, что эти дозировки одинаковы для соляной и серной кислоты, и не только потому, что у них концентрации отличаются в 2-2,5 раза, а больше потому, что серная кислота не только сильнее, но и двухосновна, что дает ей двукратное преимущество в количестве активных ионов водорода. В отличии от соляной кислоты, каждая молекула серной кислоты выделяет два протона Н+.
Почему нельзя просто сравнить концентрации средств из разных кислот? В среднем в средствах рН-минус концентрация соляной кислоты 14%, а серной 35%, (различие в 2,5 раза). Но это не значит, что солянокислого средства надо использовать в 2,5 раза больше для равного эффекта снижения рН. Дело в том, что мы имеем дело с весовым % вещества, а молекулы этих средств имеют разную массу: 36,5 и 98 г/моль. И еще учтем, что каждая молекула соляной кислоты выделяет один протон (ион Н+), а серной два. Все это вместе не позволяет говорить, что если концентрация соляной кислоты в 2 раза ниже концентрации серной кислоты, то для равного эффекта соляной кислоты надо брать в 2 раза больше. При пересчёте на другие концентрации нужно использовать полную формулу с учётом плотности и молярной массы, а не только отношения концентраций и основности.
Одинаковые рекомендации для всех без исключения средств что это: результат небрежного отношения производителя к написанию методик или же перевранная информация многочисленными продавцами и копирайтерами? А может действительно, усреднено все они одинаково ведут себя и различие в 10% в концентрации не существенно?
Теория
Напомним, что такое рН. Это наиболее известный параметр в бассейновой водоподготовке. Он влияет на множество процессов, включая эффективность дезинфекции.
Строго говоря, pH — это отрицательный десятичный логарифм активности ионов водорода (H⁺) в растворе: pH = -log₁₀( n _H⁺). Обратите внимание, не концентрация, как часто упрощают при объяснении, а активность.
Активность (a) — это безразмерная величина, эффективная («кажущаяся») концентрация ионов водорода (H⁺), которая учитывает взаимодействие ионов в растворе (особенно важное в воде бассейна с ее солями и реагентами) и поэтому не равна строго говоря молярной концентрации ионов водорода ©, хотя связана с ней коэффициентом их активности (γ): a = γ · (c / c⁰), где c⁰ = 1 моль/л — стандартная концентрация до «безразмеривания».
Таким образом, активность (a) — pH (potentia Hydrogenii/pouvoir Hydrogenem — дословно «сила водорода») — это безразмерная величина, которая показывает меру активности ионов водорода (H⁺) в растворе. Шкала pH обычно лежит в пределах от 0 до 14 в водных растворах. Чем ниже значение pH, тем выше активность ионов водорода, и среда является кислой. Чем выше pH, тем среда более щелочная (основная). Условно нейтральной точке (чистая вода при 25°C) соответствует pH = 7."
Теперь становится понятно почему понизить рН, это значит увеличить концентрацию ионов водорода в среде, т.е. добавить кислоты. Сами концентрации очень маленькие, например, n●10-7. Громоздкая и неудобная запись, ведь это 0,000000n. Чтобы упростить операции с такими числами принято представлять их в форме отрицательного (чтобы работать с положительными цифрами) десятичного логарифма -log₁₀ ( n _H⁺). В этом случае мы уже оперируем с просто n. С увеличением концентрации ионов водорода (добавлением средства) абсолютное значение степени в выражении концентрации уменьшается (действительно, например, 10-3>10-5), а отрицательный десятичный логарифм от нее дает нам простые целые числа, удобные в обращении, т.е. привычный нам рН3 или 5 и т.п.
Выполним теоретический расчет потребности традиционных средств снижения рН в воде бассейнов. Это удобно делать в граммах, молях или грамм-молях кислоты, образующей средство. Для этого нам потребуются точные значения плотности при 20 ◦С используемых средств, поскольку изначально в методиках к средствам нам предлагают оперировать объемами в мл:
- 14% HCl: ρ = 1,0675 г/мл
- 45% H₂SO₄: ρ = 1,348 г/мл
- 35% H₂SO₄: ρ = 1,260 г/мл
Рассчитаем сколько ионов Н+ содержится в 100мл каждого средства. Каждая молекула соляной кислоты диссоциирует в воде по уравнению
HCl ↔ H+ + Cl—
Т.е. количество молей кислоты равно количеству молей протонов (ионов) H+. Это пример одноосновной кислоты. Иначе дело обстоит с серной кислотой. Она двухосновная, т.е. из одной молекулы кислоты получается два протона:
H2SO4 ↔ 2H+ + SO4-2
и это действительно 2 протона, т.к. при рН 7,2 в бассейне происходит практически полная диссоциация серной кислоты на каждой ступени.
Таблица 3
| Препарат |
Масса 100 мл, г |
Масса кислоты, г |
Моль кислоты |
Моль H⁺
(с учётом основности) |
| 14% HCl |
106,75 |
14,95 |
0,410 |
0,410 (одноосновная) |
| 35% H₂SO₄ |
126,0 |
44,1 |
0,450 |
0,899 (двухосновная × 2) |
| 45% H₂SO₄ |
134,8 |
60,66 |
0,619 |
1,237 (двухосновная × 2) |
Из таблицы следует, что в 100 мл сернокислого рН-минуса в сравнении с солянокислым содержится больше ионов водорода:
В 2,2 раза для 35% H₂SO₄ (0,899/ 0,41 = 2,19)
В 3 раза для 45% H₂SO₄ (1,237/ 0,41 = 3,02)
Чтобы выполнить расчет расхода рН-регулятора строго в соответствии с химическими реакциями, происходящими во время снижения рН в воде бассейна, надо учесть много зависимостей. Прежде всего надо учесть щелочность воды (наибольшее влияние), т.к. с увеличением щелочности воды кислоты потребуется больше. Так же важен начальный рН, от которого вы начинаете снижение, поскольку эта зависимость не линейна. На процесс влияет и температура, и жесткость и ионная сила растворенных солей.
В таблице 4 приведены данные теоретического расчета потребности регулятора рН с учетом влияния только щелочности при условии начала снижения рН от 7,6. Посмотрите насколько сильно щелочность влияет на количество регулятора, необходимого для корректировки показателя рН на 0,1 в 10м3 воды.
В качестве исходных данных для расчета примем, что в воде присутствует только карбонатная щелочность и что каждый мл средства содержит следующее количество молей ионов водорода:
- 14% HCl: 0,0041 моль Н+ / мл
- 45% H₂SO₄: 0,00899 моль Н+ / мл
- 35% H₂SO₄: 0,01237 моль Н+ / мл
Таблица 4*
| Щелочность (ТА), мг/л |
Нужно Н+, моль |
Количество мл средства, содержащих нужное количество молей Н+ для снижения рН на 0,1 в 10м3 |
| 14% HCl |
35% H₂SO₄ |
45% H₂SO₄ |
| 80 |
0,168 |
45 |
21 |
15 |
| 100 |
0,233 |
57 |
26 |
19 |
| 120 |
0,279 |
68 |
31 |
23 |
| 150 |
0,349 |
85 |
39 |
28 |
| 168 |
0,391 |
95 |
44 |
32 |
* В таблице 4 использована модель расчета, отличная от таблицы 1, поэтому данные различаются. Но для нашего обсуждения важна тенденция и соотношение.
Ключевые выводы из таблицы
а) Сравнение с заявленными дозировками производителей
Производители указывают 100 мл на 10 м³ для снижения pH на 0,1 для всех препаратов. Сравним:
Таблица 5
| Препарат |
Заявлено |
Реально нужно (TA=100) |
Отклонение |
| 14% HCl |
100 мл |
57 мл |
завышено в 1,75 раза |
| 35% H₂SO₄ |
100 мл |
26 мл |
завышено в 3,8 раза |
| 45% H₂SO₄ |
100 мл |
19 мл |
завышено в 5,3 раза |
б). Соотношения между кислотами
Для любой щёлочности воды соотношение объёмов средства постоянно:
- 14% HCl / 35% H₂SO₄ = 2,19 (соляной нужно в 2,2 раза больше)
- 14% HCl / 45% H₂SO₄ = 3,02 (соляной нужно в 3 раза больше)
- 35% H₂SO₄ / 45% H₂SO₄ = 1,38 (35% нужно в 1,4 раза больше, чем 45%)
Не стоит забывать, что по технологическим предпочтениям владельцам электрических хлоргенераторов (работают на растворах соли NaСl) рекомендуется выбирать солянокислый регулятор. Так же его не комфортно использовать в закрытых помещения по причине высокой летучести соляной кислоты, что вызывает коррозию предметов в помещении. Каким рН выгоднее пользоваться прочтите в Чем выгоднее пользоваться твердым или жидким рН-минусом?
Мы уже знаем, что кроме щелочности есть и другие факторы, влияющие на потребление рН-регулятора. Но насколько существенно их совокупное влияние? На этот вопрос можно ответить, если сопоставим точность нашего измерения рН с величиной такого влияния. А точность зависит во многом от того, что используется для контроля рН: тестовые полоски, таблеточные тестеры, компараторы типа Флекси-тестера или, наконец, фотометры.
Таблица 6. Сравнительная таблица точности методов
| Метод измерения |
Практическая оценка ошибки (диапазон) |
Ключевые источники ошибок |
| Тест-полоски |
±0.5–1.0 ед. pH |
Сильное влияние человеческого восприятия цвета, условий освещения, срока годности полосок. |
| Тестеры (таблеточные/капельные) |
±0.2–0.3 ед. pH |
Зависит от качества реагентов, восприятия цвета (особенно при плохом освещении), загрязнения кюветы, качества цветного принта шкалы. |
| Тестеры таблеточные типа Flexi-tester |
±0.1–0.2 ед. pH |
Зависит от качества реагентов, восприятия цвета (особенно при плохом освещении), загрязнения кюветы. |
| Электронные pH-метры (карманные) |
±0.1–0.3 ед. pH
(на практике) |
Калибровка (самая частая проблема, точнее ее отсутствие), состояние и чистота электрода, температура воды. |
| Фотометры |
±0.05–0.1 ед. pH |
Объективный метод, но требует соблюдения методики, чистоты кювет и использования свежих реагентов. |
Чаще всего в быту люди используют то, что проще в обращении и дешевле. Значит это тест-полоски (лакмусовые для рН) и таблеточные/капельные колориметрические тестеры, в которых вы сравниваете цвет раствора с эталонной шкалой. Таким образом, ошибка такого измерения сопоставима с влиянием используете ли вы 35% или 45% серную кислоту. С этой точки зрения нет смысла в инструкциях уточнять количество мл раствора для выполнения регулировки рН. Но с чем нельзя согласиться, так это одинаковыми рекомендациями для солянокислого и сернокислого регулятора рН. Солянокислого следует брать в 2-3 раза больше, чем сернокислого.
Итог. Рекомендуемая производителями дозировка средства рН-минус является очень усредненной. В варианте сернокислого концентрированного (45%) средства, особенно в воде с низкой щелочностью, способна привести к избыточному закислению среды.
Решение
Как действовать? Методически правильно будет оценить объем необходимого для вашей регулировки средства и применить измеренную по объему половину. Контрольный тест через короткое время делать нельзя. Обычно после добавления рН-минуса происходит резкое падение рН, а затем происходит медленный отскок вверх. И на это требуется 6-12 часов и перемешивание. Лучше повторить измерение на следующий день. Тогда измерение покажет снижение рН ближе к реальному значению. Разделить влитый объем средства на количество разрядов по 0,1. Пример: в бассейне 8м3 воды надо опустить рН от 7,8 до 7,2, то есть на 6 разрядов по 0,1. По рекомендации производителя средства надо использовать 10мл х 6 = 60мл на м3. Всего потребуется 60 х 8 = 480мл. Вливаем в воду 240мл, перемешиваем и через 6-12 часов измеряем рН.
Дальнейшие рассуждения и действия будут корректны, если вы используете для измерения Флекси-тестер или лучше фотометр. В случае особенно тест-полосок ошибка их измерения сводит на нет все дальнейшие усилия. Новое значение равно 7,4. Измерьте щелочность. Добавление серной кислоты снизило первоначальный уровень ТА. Если вы попали в диапазон 80-100мг/л, то больше ничего не надо делать. Но если щелочность еще высокая, то считайте, что 240мл средства изменили рН на 3 раза по 0,1. И значит (простая пропорция), 80мл средства меняют рН на 0,1. До заданного порога 7,2 остается 2×0,1. Т.е. надо долить 160мл регулятора, а не оставшиеся 240мл. И вновь первым измерением после добавления средства (выждете 6-8 часов) делаете общую щелочность.
Так стоит поступать при использовании любого из применяемых (сернокислый, солянокислый или гранулированный) рН-минусов.
Всегда вносите кислоту в воду (не наоборот) постепенно, тщательно перемешивайте воду и делайте повторные замеры, чтобы не снизить pH слишком сильно. При работе с кислотами обязательно используйте защитные перчатки и очки.
Но если вы задумываетесь «не об устранении симптомов, а о лечении болезни», то придется углубиться в понимание щелочности и сбалансированности воды. Если вам приходится постоянно доливать pH-минус, значит, у вас завышена общая щелочность (ТА) (выше 120–130 ppm). Секрет химии для бассейнов: пока вы не снизите общую щелочность до идеальных 80–100 ppm, уровень pH будет «гулять» как угодно, и любая дозировка кислоты даст лишь временный эффект. Решение: сначала снижаем общую щелочность (для этого нужна именно серная кислота, так как она не содержит хлоридов, и вносится она по специальной методике — аэрацией (надо выдавить из воды углекислый газ, образовавшийся от реакции рН-минуса с карбонатами) при выключенной фильтрации). Этот важный практический вопрос будет описан в другой публикации. Как только TA достигает 80–90 ppm, pH автоматически стабилизируется в районе 7,2–7,4, и необходимость в точном расчете миллилитров pH-минус отпадает на несколько недель.
Если вам нужна профессиональная поддержка, то оптимально, это напишите мне по электронной почте (ссылка здесь Контакты) и закажите онлайн сопровождение запуска бассейна или выхода из проблемной ситуации. С помощью видео-чата мы совместно найдем решение и выработаем регламент ухода именно за вашим бассейном с учетом специфики вашей воды, с учетом возможностей установленного у вас оборудования и ваших предпочтений к химии.
Прежде всего уточним о каких таблетках идет речь. Хлорными таблетками называют таблетки двух типов органического хлора – быстрого (шокового) и медленного (длительного) хлора. Первые, это дихлоризоцианураты натрия, а вторые – трихлорпроизводные изоциануровой кислоты. Подробнее в Органический хлор для дезинфекции в бассейнах. Нюансы. Оба вида этих таблеток при растворении в воде образуют хлорноватистую кислоту. Именно то соединение, которое и обеспечивает дезинфицирующий эффект. А в жидких хлорных средствах (например, Эмовекс, Доранг, Контихлор-Аква и т.п.) для дезинфекции мы сразу имеем дело с водными растворами натриевой соли этой кислоты.
Очень часто пользователи бассейнов путают рН со щелочностью. Но даже если им и понятно, что это два разных параметра, многие все же не понимают их тесную взаимосвязь и как их изменять. Путаница возникает из-за того, что для регулировки обоих параметров используется одна и та же кислота, но методики различаются с учетом физических и химических процессов, протекающих в ходе реакций. Важно понимать: именно умение управлять этими двумя параметрами — залог успеха водоподготовки. Практически все химические обработки воды в бассейне эффективны благодаря нужному уровню pH, который напрямую зависит от щелочности воды.
Это сокращенная статья. Она отвечает на два ключевых вопроса: как безопасно удалить избыток хлора и можно ли использовать хлор и перекись водорода одновременно для дезинфекции воды в бассейне.
4. А если применить таблетки 
а) Она слабая и неэффективная